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21 Mars 2013

La classification périodique  est le moyen d’agencer et de classer les éléments chimiques dans un tableau à double entrée qui s’avère être d’une simplicité remarquable pour organiser l’ensemble des éléments en fonction de leur numéro...

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19 Avril 2013

Une nouvelle interface pour afficher le glossaire est disponible: Glossaire De même, Il est désormais possible de trier les découvreurs: Les découvreurs Des tableaux récapitulatifs des valeurs des différentes propriétés sont disponibles dans les différentes pages d'accueil des propriétés: Généralités :...

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21 Mars 2013

Des chimistes de A à Z Éric Brown (Ellipses) ⇒ Découvreurs des éléments et savants. Les forces de la nature Paul Davies (Champs Flammarion) ⇒ Structure de la matière. La classification périodique des éléments (1ère édition) Paul Depovere (De Boeck Université) ⇒ Historique et configuration électronique des éléments chimiques. La classification périodique des éléments (2e édition) Paul Depovere (De Boeck Université) ⇒ Historique et configuration électronique des éléments chimiques. Les éléments chimiques John Emsley (Polytechnica) ⇒ Ensemble des données que l’on retrouve dans les fiches individuelles des éléments chimiques. Les éléments dans tous leurs états (MENDEL 3D) Chistian Lescuyer Conception et réalisation: Simon Claret Illustré par Fabio Pellicano (Oxane) ⇒ Description, découverte et utilisation des éléments chimiques. Petit précis de chimie à déguster Joel Levy (Belin) ⇒ Généralités, découvreurs des éléments et savants. Les éléments chimiques et les hommes Jean Talbot (Sirpe) ⇒ Découvreurs des éléments et savants. Eléments de chimie physique Nicole Lumbroso-Bader Jacqueline Ficini Jean-Claude Depezay (Hermann Paris) ⇒ Configuration électronique des éléments chimiques. Généalogie de la matière Michel Cassé (Odile Jacob) ⇒ Origine des éléments, nucléosynthèse. Cours de chimie physique 3e édition Paul Arnaud (Dunod) ⇒ Configuration électronique des éléments chimiques....

Article
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12 Février 2013

Constante Symbole valeur Vitesse de la lumière dans le vide c 2.997 924 58 x108 m.s-1 Constante de Planck h 6.626 176 x10-34 J.s Constante de Planck réduite h = h/2π 1.054 588 x10-34 J.s Constante d'Avogadro NA 6.022 045 x1023 mol-1 Constante de Rydberg R 1.097 373 177 x107 m-1 Constante de...

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12 Février 2013

Grandeur Unité   Définition Longueur mètre m Le mètre est la longueur du trajet parcouru dans le vide par la lumière pendant une durée de 1/299 792 458 de seconde. Masse kilogramme kg Le kilogramme est l'unité de masse ; il est égal à...

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15 Janvier 2013

C'est l'énergie dégagée lors de la capture d'un électron par un atome (de M à M-). Une valeur négative indique qu'il faut fournir de l'énergie pour que la capture se réalise. Les valeurs sont données...

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15 Janvier 2013

L’équation de Schrödinger permet de définir les orbitales permises pour les électrons d’un atome, c’est ce que l’on appelle les fonctions d’ondes. Sa résolution permet d’obtenir les trois premiers nombres quantiques • n est le nombre...

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15 Janvier 2013

Il existe des exceptions à la règle de remplissage des orbitales appelée règle de Klechkowski, certains métaux de transition ainsi que certains lanthanides et actinides ne respectent pas cet ordre. On observe alors un transfert...

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27 Octobre 2012

La théorie des quantas a été proposé par Max Plank (physicien allemand, 1858 - 1947) et par Albert Einstein (physicien américain d'origine allemande, 1879 - 1955). Elle énonce que l'énergie échangée par des atomes sous...

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25 Octobre 2012

La matière est composée d’atomes. On a conservé le terme d’atome bien que ces derniers soient eux même divisibles en particules plus petites et que l'on casse quotidiennement des atomes dans les centrales nucléaires et...

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25 Octobre 2012

L'univers connu est actuellement décrit comme en expansion suite à un cataclysme initial appelé Big Bang. On estime à environ 13.7 milliards d’années l'âge de notre univers. Une très grosse majorité de la matière de...

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27 Aout 2012

La grande force de la classification périodique des éléments chimiques réside dans sa complémentarité avec la configuration électronique des éléments eux-mêmes. En effet c’est cette dernière qui détermine précisément la position des éléments dans les...

Article
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27 Aout 2012

Représentation symbolique de la distribution des électrons suivant les couches électroniques de l'atome. Les couches sont dans l'ordre suivant, à partir du noyau: K L M N O PQ. La couche K a une capacité...

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27 Aout 2012

L'énergie de première ionisation (de M à M+), est l'énergie nécessaire pour supprimer le premier électron de l'atome neutre : M+ symbolisant le premier cation. On observe sans surprise que les éléments des colonnes les plus...

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27 Aout 2012

Il s'agit du nombre d'isotopes connus pour chaque élément chimique. Ce nombre est une des propriétés nucléaires et reste dépendante du nombre de protons. Voici l’exemple type de caractéristique non périodique car indépendante de la configuration...

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27 Aout 2012

L'électronégativité représente l'attirance d'un atome envers les charges négatives (électrons). Elle permet de décrire le comportement des électrons lors de la formation d'une liaison chimique. Cette page permet de comparer les valeurs d'électronégativité de chaque élément...

Article
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27 Aout 2012

Classification principale des éléments selon leurs propriétés. Peut également être appelée série chimique. Cette classification recoupe très largement les groupes qui organisaient les premières versions de la classification périodique. Note importante Vous remarquerez que la classification du...

Article
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27 Aout 2012

Rayon de la forme ionique principale (donnée par sont degré d'oxydation principal). Mesuré à partir de la distance entres cations et anions d'un cristal ionique. Le rayon est exprimé en pm (pico mètre = 10-12...

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27 Aout 2012

Le rayon atomique peut être déterminé par diffraction aux rayons X en mesurant la distance entre deux atomes voisins bien que dans l’absolu il n’existe pas de frontière nette du nuage électronique. Le rayon est...

27 Aout 2012

Une orbitale atomique une zone de l’espace où la probabilité de trouver un électron autour du noyau est supérieur ou égale à 95%. Le tableau ci-dessous permet de visualiser les premiers niveaux d'orbitale d'un atome...